** *-*س وج 3ث الكيمياء و//.عدوى فيروس الورم الحليمي البشري +الدليل المصور لاجمل جنات الدنيا

 ** *-*س وج 3ث الكيمياء  و//.عدوى فيروس الورم الحليمي البشري +الدليل المصور لاجمل جنات الدنيا     

 .س وج 3ث الكيمياء

س  وج في الكيمياء 3ث

 

تطبيق بنوك اسئلة الثانوية العامة

الي 111 مراجعة

جرب تطبيق بنوك اسئلة الثانوية العامة من جوجل بلاي https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

---------------------

1 أكتب المصطلح العلمي بكل من التعريفات الأتية

- العناصر الفلزية التى تمتاز بتعدد حالات تأكسدها.

 

الفلزات الانتقالية

..................

- العناصر الفلزية التى غالباً ما يكون لها حالة تأكسد واحدة.

 

الفلزات الممثلة

........................................

خاصية تظهر فهى الأيونات أو الذرات أو الجزئيات التي سمون فيها اوربيتالات تشغلها إلكترونات مفردة.

الخاصية البارامغناطيسية

.................................

- عنصرانتقالي شديد الصلابة كالصلب وأقل من كثافة يستخدم في صناعة المفاصل الصناعية التيتانيوم

 

-  مركب تعمل دقائقة النانوية على الحماية من أخطار أشعة الشمس ثاني اكسبد التيتانيوم

 

- من مركبات الكروم المستخدمة كمادة مؤكسدة ويكون عدد تأكسد الكروم فيها 6+ ثاني كرومات البوتاسيوم

 

- عنصر انتقالي يضاف إلى مصابيح ابخرة الزئبق لانتاج ضوء عالي الكفاءة السكانديوم

 

- مركبات الكروم التى تظهر باللون الأخضر مركبات الكروم III - الحصول على الحجم المناسب لعمليات ا ختزال. عمليات التكسير - ربط وتجميع حبيبات خام الحديد الناعم فى أحئام أكبر تكون متماثلة ومتجانسة. التلبيد

............................

ثاني سؤال واجابته 2

علل:

تجهيز خامات الحديد قبل استخلاص الحديد منها. ← لتحسين الأحوال الفيزيائية والميكانيكية والكيميائية.

............................

3 علل : يفضل استخدام الحديد فى صورة سبائك وليس في الصورة النقية. ←← .  لأن الحديد النقى لين نسبياً ليس شديد الصلابة ويسهل تشكيله ، ← ولأن السبائك تتميز بخواص مميزه مثل درجات الانصهار والتوصيل الكهربي والخواص المغناطيسية

............................

4 علل : العناصر الإنتقالية الرئيسية تتكون من عشرة أعمدة: ←← لأنه يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (d) الذى يتسع لعشرة إلكترونات.

............................

5 علل : يستخدم السكانديوم فى سبيكة مع الألومنيوم فى صناعة طائرات الميج.←←  لأن السبيكة تمتاز بخفتها وشدة صلابتها.

............................

6 علل : - يضاف السكانديوم إلى مصابيح أبخرة الزئبق ←←لإنتاج ضوء عالى الكفاءة يشبه ضوء الشمس ولذل تستخدم فى التصوير الليلى.

............................

7 علل : يفضل استخدم التيتانيوم عن الألومنيوم فى صناعة الصواريخ.← ←لأنه يحافظ على متانته فهى درجات الحرارة العالية على العكس من الألومنيوم

............................

8 علل : يستخدم التيتانيوم فى عمليات زراعة الأسنان والمفاصل الصناعية.←← لأن الجسم لا يلفظه ولا يسبب أى نوع من التسمم.

............................

9 علل : ثانى أكسيد التيتانيوم (TiO2) يدخل فى تركيب مستحضرات الحماية من أشعة الشمس← لأن دقائقة النانوية تعمل على منع وصول الأشجعه فوق البنفسجية للجلد

............................

10 علل : الكروم فلز نشط ولكنه يقاوم فعل العوامل الجوية.← بسبب تكون طبقة من الأكسيد على سطحه غير مسامية حجم جزيئاتها أكبر من حجم  ذرات العنصر نفسه تمنع استمرار تفاعل الكروم مع أكسجين الهواء.

............................

11 علل: لا يستخدم المنجنيز وهو فى حالته النقية ويستخدم فى صورة سبائك أو مركبات.←← بسبب هشاشته الشديدة

............................

12 علل : تستخدم سبائك الحديد مع المنجنيز فى صناعة السكك الحديدية.←← لأنها أصلب من الصلب

............................

13 علل : تستخدم سبيائك الألومنيوم مع المنجنيز فى صناعة المشروبات الغازية.←← بسبب مقاومتها للتآكل.

............................

14 علل : تعدد حالات التأكسد لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى.←← لتقارب طاقة المستويين الفرعيين (3d, 4s) حيث تخرج الإلكترونات من (4s) أولاً ثم يتتابع خروجها من (3d).

............................

15 علل : ترى بعض المواد باللون الأبيض.←← لأن المادة لم تمتص أى من ألوان الضوء المرئي

............................

16 علل : تجرى عمليات التركيز على خام الحديد←← لزيادة نسبة الحديد وذاك بفصل الشوائب والمواد الغير مرغوب فيها

............................

17 أذكر وظيفة لكل عنصر مما يلي : النيكل - النحاس - الخارصين - محلول فهلنج

- النيكل :← يستخدم في صناعة بطاريات النيكل-كادميوم القابلة لإعادة الشحن

- النحاس← الأدوات والأسلاك الكهربائية - صناعة العملات المعدنية

- الخارصين : جلفنة باقي العناصر لحمايتها من الصدأ

- محلول فهلنج  : الكشف عن سكر الجلوكوز حي يتحول من اللون الأزرق إلى اللون البرتقالى

............................

18 قارن بين :

السلسة الانتقالية الأول                    والثالثة

السلسلة الانتقالية الأولي	السلسلة الانتقالية الثالثة
3 d	5 d
تقع في الدورة الرابعة	تقع في الدورة السادسة
تشمل العناصر من الإسكانديوم ( SC) حتي الخارصين( Zn)	تشمل العناصر من اللنثانويوم(La) حتي الزئبق(Hg)

............................

19 19 علل : يسبب حمض النيتريك المركز خمولاً ظاهرياً للحديد←← لتكون طبقة رقيقة من الأكسيد على سط الفلز تحميه من استمرار التفاعل.

............................

20 20 قارن بين  السلسة الانتقالية   الثانية    والثالثة

السلسلة  الانتقالية الأولي               السلسلة  الانتقالية  الثانية

السلسلة الانتقالية الثانية	السلسلة الانتقالية الثالثة
4 d	5d
تقع في الدورة الخامسة	تقع في الدورة السادسة
تشمل العناصر من  اليوتريوم حتي الكادميوم	تشمل العناصر من اللثانوم حتي الزئبق

 

............................

21 21 قارن بين المواد البارامعناطيسية والدايامغناطيسية

 

المقارنة	المواد البارا مغناطيسية	المواد الديا مغناطيسية
-        التعريف	-        مواد تنجذب مع المجال المغناطيسي الخارجي ويرجع ذلك الي وجود الالكترونات المفردة في اوربيتالات(3d)	-        مواد تتنافر مع المجال المغناطيسي الخارجي  ويرجع ذلك الي إزدواج الالكترونات المفردة في اوربيتالات (3d)
-        العزم المغناطيسي	-        يساوي عدد الالكترونات المفردة في اوربيتالات (3d)	-        يساوي صفر

............................

22/ علل : تزداد كثافة السلسلة الانتقالية الأولي بزيادة العذذ الذري ←←بسبب زيادة كتلتها الذرية مع الثبات النسبي في الحجم الذري.

....................................

22 23 جرب تطبيق بنوك اسئلة الثانوية العامة من جوجل بلاي https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

23-ما هو أثر الحرارة على كبريتات الحديدII

Fe(SO)4 ---∆→ Fe2O3 + SO2 + SO3 2

..........................

24 ما هو أثر الحرارة على السيدريت FeCO3 ---∆→  FeO + CO2

FeO + O22 →Fe2O3

............................

25 كيف يمكن الحصول على كلوريد الحديد III من الحديد

Fe + 3 Cl2 ---∆2→ FeC3 2

............................

26 كيف يمكن الحصول على : كبرتيد الحديدII من الحديد

Fe  + S  ---∆→  FeS

............................

27 كيف يمكن الحصول على : كلوريد الحديدII من الحديد

Fe + 2 HCI  →→→ FeCI 2 + H2

............................

28 علل: عندما يتفاعل الحديد مع الأحماض المعدنية المخففة الهيدروكوريك الكبريتيك يتكون أملاح حديد II ←←لأنه عند تفاعله مع الحمض يتصاعد الهيدروجين وهو عامل مختزل

............................

29 علل :

لا يتكون أكسيد حديد (III) عند تسخين أوكسالات الحديد (II) بمعزل عن الهواء

↓

لتكون اول أكسيد الكربون وهو عامل مختزل

( COO)2Fe ---∆-→  FeO(s) + CO(g) + (CO)2(g)

............................

30 كيف يمكن الحصول على الهيماتيت من الجناتيت والعكس

(بالاختزال) 3Fe2 O3 + CO  →→  2Fe3 O4 + CO2

(الاكسدة)2Fe3 O4 + 1/2 O23 → Fe2 O3

............................

31 31 قارن بين طريقتي التحليل ): (الكمي) ( الكتلي)

طريقة التطاير	طريقة الترسيب
تبني هذه الطريقة علي اساس:تطاير العنصر أو المركب المراد تقديرهوتجري عملية التقدير بجمع المادة المتطايرة وتعين كتلتها أو بتعيين مقدار النقص في كتيلة المادة الاصلية	تعتمد هذه الطريقة علي ترسيب العنصر المراد تقديره أو المكون المراد تقديره علي عينة مركب نقي غير قابل للذوبان   وذو تركيب كيميائي ثابت ومعروف

............................

32--أذكر المفهوم العلمي لكل مما يلي:

1/ عملية تعيني تركيز حمض أو قاعدة بمعلومينة الحجم اللازم منه للتعادل مع قاعدة أو حمض معلوم الحجم والتركيز.

الاجابة: المعايرة

2/ مواد كيمائية يتغير لونها بتغيير وسط التفاعل. ( الأدلة)

3/ تحليل يعتمد على فصل المكون المراد تقديره ثم تعيين كتلته وباستخدام الحساب الكيمائي يمكن حساب كميته. ( التحليل الكمي الكتلي)

4 / النقطة التى يكون عندها كمية الحمض مكافئة لكمية القاعدة المتفاعله معه ويتغير عندها لون الدليل. ( نقطة التعادل)

5/  الغاز الذى له رائحة كريهم ويسود ورقة مبلله باسيتات الرصاص (H2S)

6/ الغاز الذي يعكر ماء الجير (CO2)

7/ الأنيون الذي يعطي راسب أسود مع AgNO3 ( أنيون الكبرتيد)

8/ عملية تحليل كيمائي للتعرف على مكونات المادة (التحليل الكيفي)

9 / كاشف المجموعة التحليلية الخامسة هو: (كربونات الأمونيوم)

10- العامل المختزل في فرن مدركس هو : (CO + H2)

............................

33 علل : قبل اجراء عمليات التحليل للكمي يجب اجراء عمليات التحليل الوصفي←← للتعرف على مكونات انادة حتى يمكن اختيار أنسب الطرق لتحليلها كمياً

............................

34 علل : يمرر غاز ثاني اكسيد الكربون فى ماء الجير لمدة قصيرة←← حتى لا تتحول كربونات الكالسيوم التى لا تذوب فى الماء إلى بيكربونات الكالسيوم التى تذوب فى الماء فيختفي الراسب

............................

35 علل : يفضل التسخين الهين عند استخدام حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن أنيونات: ( الكربونات - البيكربونات - الكبريتيت)←← * لأن التسخين الهين يساعد على طرد الغازات والتى يمكن الكشف عنها بالكاشف المناسب.

............................

36 علل : لا يصلح حمض الهيدروكلوريك المخفف للتمييز بين ملح كربونات وبيكربونات الصوديوم ←← لأنه في الحالتين يحدث فوران ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون الذى يعكر ماء الجير.

............................

37 علل 37/ يتكون راسب أبيض بعد التسخين عند اضافة ملح البيكربونات إلى محلول كبريتات الماغنسيوم الاجابة لتكون بيكربونات الماغنسيوم التي تذوب فى الماء وبعد التسخين يتكون كربونات الماغنسيوم التى لا تذوب فى الماء

............................

38 علل : يتكون راسب أبيض عند اضافة محلول كبريتيت الصوديوم غلى محلول نيترات الفضة

الجواب : ←←لتكون كبرتيت الفضة التى لا تذوب في الماء.

............................

39 علل: يتحول لون الغاز الناتج من اضافة حمض الهيدروكلوريك إلى نيتريت الصوديوم عند فوهة الأنبوبة إلى اللون البني المحمر←← لتصاعد غاز أكسيد النيتريك عديم اللون  ومن ثم يتحد مع أكسجين الهواء ويتكون ثاني اكسيد النيتروجين ذو اللون البني المحمر.

............................

40 علل : يستخدم حمص الكبريتيك المركز فى الكشف عن انيونات ( الكلوريد - البروميد - النترات)

الاجابة: لأن حمض الكبريتيك أكثر ثباتاً من الأحماض التى اشتقت منها املاح هذه النيونات (الحمض الأكثر ثباتاً يطرد الأحماض الأقل ثباتاً).

............................

41 علل: عند اضافة حمض الكبريتيك .. إلى ملح الطعام وتقريب ساق مبلله بمحلول النشادر تتكون سحب بيضاء.

الاجابة لتكون غاز كلوريد الهيدروجين الذى يتحد مع غاز النشادر ويكون كلوريد الأمونيوم.

............................

42 علل: يستخدم محلول كلوريد الباريوم فى الكشف عن انيونات الفوسفات والكبريتات

 

الاجابة ←لأن محاليل أملاح هذه الأنيونات تعطي راسباً مع كلوريد الباريوم.

............................

43 علل : يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف في التمييز بين راسب فوسفات الباريوم الأبيض وراسب كبريتات الباريوم الأبيض

الاجابة: لأن فوسفات الباريوم يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف بينما كبريتات الباريوم لا يذوب فى حمض الهيدروكلوريك المخفف.

............................

44 علل : يعتبر الكشف عن الشق القاعدي أكثر تعقيداً من الكشف عن الشق الحامضي ←← لكثرة عدد الشقوق القاعدية والتداخل فيما بينها كما ان الشق الواحد يوجد فى أكثر من حالة تأكسد

............................

45 علل: يتكون راسب أبيض عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات الألمونيوم ويختفي الراسب بإضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم←← لأن الراسب يذوب في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم ويتكون ميتا ألومينات الصوديوم التي تذوب فى الماء

............................

46 علل: يتكون راسب جيلاتينى بني محمر عند اضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم إلى محلول ملح الحديد (III)

الاجابة: لتكون راسب جيلاتينى من هيدروكسيد الحديد (III)

............................

47 علل : يتكون راسب أبييض عند اضافة حلول كربونات الأمونيوم إلى محلول ملح الكالسيوم

الاجابة.

لتكون كربونات الكالسيوم الذي لا يدوب فى الماء

............................

48 علل: يذوب كربونات الكالسيوم فى الماء المحتوي على  CO2

الاجابة.

لتكون بيكربونات الكالسيوم التى تذوب فى الماء.

............................

علل: تستخدم الأدلة فى التعرف على نقطة تمام التفاعل

الاجابة

لأن لونها يتغير بتغير وسط التفاعل

............................

50 علل: لا يستخدم محلول قاعدي في التمييز بين دليل عباد الشمس ودليل أزرق برومثيمول

الاجابة

لأن كلاهما في الوسط القاعدى لونه أزرق

............................

51 علل : لا يستخدم محلول حامضي فى التمييز بين دليل الميثيل البرتقالي وعباد الشمس

الاجابة

لأن كلاهما لونه أحمر فى الوسط الحامضي

............................

52 علل : لا يستخدم دليل الفينولفثالين فى الكشف عن الأحماض

لأنه عديم اللون فى الوسط الحامضي والمتعادل

 

............................

53 اجريت معايرة 20 مللي من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 ياستخدام هيدروكلوريك 0.05 مولاري وعند تمام التفاعل استهلك 25 مم من الحمض . احسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم.  راجع الرابط المرفقò

جرب تطبيق بنوك اسئلة الثانوية العامة من جوجل بلاي https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

53 مكرر

جريت معايرة 20 مللي من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 ياستخدام هيدروكلوريك 0.05 مولاري وعند تمام التفاعل استهلك 25 مم من الحمض . احسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم.  الرابطhttps://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

54 مكرر

أوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابه فى 25 ملليتر والتى تستهلك عند معايرة 15 ملليتر من حمض الهيدركلوريك 0.1 مولاريعلماً بأن [Na =23 , O=16 , H=1]  الرابط

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

54 مكرر

أكتب المفهوم العلمي لكل مما يلي :

- تفاعلات تسير في اتجاه واحد بسبب خروج أحد النواتج من حيز التفاعل  التفاعلات التامة

- تفاعلات تسير فى الاتجاهين الطردي والعكسي وتكون المواد الداخلة والناتجة من التفاعل موجوده باستمرار فى حيز التفاعل. التفاعلات الانعكاسية

- مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن  معدل التفاعل

- الجزئيات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها الجزئيات المنشطة

- مادة تقلل طاقة التنشيط دون ان تتغير أو تغير من وضع الاتزان العامل الحفاز

- عملية تحويل جزئيات غير متأينه إلى أيونات التأين

- يحدث فى الالكتروليتات الضعيفة وفيه يتأين بعض الجزئيات ولا يتأين البعض الأخر  التأين غير التام

- تفاعل الحمض مع القاعدة لتكوين الملح والماء التعادل

- محلول فيه المادة المذابة فى حالة اتزان ديناميكي مع المادة غير المذابة المحلول المشبع

جرب تطبيق بنوك اسئلة الثانوية العامة من جوجل بلاي

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

55 اكتب المفهوم العلمي لكل مما يلي :

- تفاعلات تسير في اتجاه واحد بسبب خروج أحد النواتج من حيز التفاعل  التفاعلات التامة

- تفاعلات تسير فى الاتجاهين الطردي والعكسي وتكون المواد الداخلة والناتجة من التفاعل موجوده باستمرار فى حيز التفاعل. التفاعلات الانعكاسية

- مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن  معدل التفاعل

- الجزئيات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها الجزئيات المنشطة

- مادة تقلل طاقة التنشيط دون ان تتغير أو تغير من وضع الاتزان العامل الحفاز

- عملية تحويل جزئيات غير متأينه إلى أيونات  التأين

- يحدث فى الالكتروليتات الضعيفة وفيه يتأين بعض الجزئيات ولا يتأين البعض الأخر التأين غير التام 

- تفاعل الحمض مع القاعدة لتكوين الملح والماء  التعادل

- محلول فيه المادة المذابة فى حالة اتزان ديناميكي مع المادة غير المذابة المحلول المشبع

جرب تطبيق بنوك اسئلة الثانوية العامة من جوجل بلاي https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

56 علل: رفع درجة الحرارة يزيد معدل التفاعل

الاجابة   : لأنه يزيد من طاقة حركة الجزئيات وبالتالي زيادة نسبة الجزئيات المنشطة وزيادة معدل التصادم فيزداد معدل التفاعل.

............................

57 علل: تفاعل محلول نيترات الفضة مع كلوريد الصوديوم تام

الاجاية .

لأن التفاعل يتكون فيه راسب كلوريد الفضة الذي يخرج من وسط التفاعل.

............................

58 علل : تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع مسحوق الخارصين اسرع من تفاعله مع قطعة واحدة لها نفس كتلة المسحوق

الاجابة  لأنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل ازدادت سرعة التفاعل

............................

59 علل : تفاعلات الركبات الأيونية اسرع من تفاعلات المركبات التساهمية. الاجابة لأن المركبات الأيونية يكون التفاعل بينها الأيونات مباشرة ولذلك يكون سريع أما المركبات التساهمية فتحتاج لكسر الروابط أولاً.

............................

60 علل : تفاعل حمض الأستيك مع الايثانول تفاعل انعكاسيç لوجود كل من المتفاعلات والنواتج فى حيز التفاعل.

............................

61 علل : تزداد سرعة التفاعل الكيمائي بزيادة تركيز المتفاعلات.،؟

بسبب زيادة عدد الجزئيات المتفاعلة فتزداد فرص التصادم بين الجزئيات فى وحدة الزمن فيزداد معدل التفاعل

............................

62 علل: لا يؤثر العامل الحفاز على وضع الاتزان  لأنه يعمل على خفض طاقة التنشيط لذلك فهو يسرع التفاعل العكسي والطردي معاً

............................

63 علل: يفضل تجزئة العامل الحفاز عند الاستخدام  ç   لأنه اذا ازدادت مساحة سطح الحافز زاد معدل التفاعلات الكيمائية

............................

64 علل : يزداد معدل تكوين غاز النشادر عند خفض درجة الحرارة ورفع الضغط  لأن التفاعل طارد للحرارة ومصحوب بنقص حجم الغاز فإنه بحسب

( قاعدة لوشاتيلييه) فإن 1/خفض درجة الحرارة 2/ ورفع الضغط )يجعل التفاعل ينشط فى الإتجاة الطردي) وهو تكوين غاز النشادر

............................

65 علل : محلول كلوريد الصوديوم(III) حمضي التأثير على عباد الشمس. فعند ذوبان FeCl3 فى الماء يتكون Fe(OH)3 قلوي ضعيف على هيئة راسب بني محمر يؤدي لاختلال الاتزان لذلك يتأين الماء ويعطي +H لتعويض نقص الهيدروكسيل حسب قاعدة لوشاتيلية

............................

66 علل : توصيل محلول حمض الخليك للتيار الكهربائي يكون ردئ فى حين ان توصيل حمض الهيدروكلوريك يكون جيداً. { لأن } حمض الخليك يكون غير تام التأين بينما حمض الهيدروكلوريك تام التأين في المحلول المائي.

............................

67 .علل : تفاعل كلوريد الصوديوم مع محلول نتيرات الفضة تفاعل لحظي وسريع بينما عند تكوين الصابون يكون التفاعل بطئ. لأن التفاعل يتم بين الأيونات مباشرة فى حالة محلول نيترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم بينما عند تكوين الصابون يكون التفاعل بطئ  لأن: التفاعل يتم بين جزئيات مركبات تساهميه غير متأينه

............................

68 علل : لا يوجد أيون الهيدروجين منفرداً في محاليل الأحماض المائية. لأنه  يرتبط مع جزئ الماء برابطة تناسقية نتيجة انجذابه إلى زوج الكترونات حر الموجود على ذرة أكسجين جزئ الماء

............................

69 حسب قيمة pOH لمحلول 2.1 مولارى من حمض الكربونيك H2CO3 علماً بأن ثاب الاتزان Ka = 4.4 x 10^-7  الرابط  https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

70 / احسب تركيز الأيون التالي : احسب تركيز أيون +H3O  في محلول مائي حجمه 500 مل يحتوي على 0.48 مول من حمض HCL.  راجع الرابط: https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

71 .قارن بين 1/ الاتزان الكيميائي            2/ والاتزان الأيوني

الاتزان الكيميائي	الاتزان الايوني
نظام ديناميكي يحدث عندما يساوي معدل التفاعل  الطردي مع معدل التفاعل العكسي وتثبت تركيزات كل من المتفاعلات والنواتج ويظل الاتزان قائما ما دامت النواتج والمتفاعلات في حيز التفاعل وظروف التفاعل ثابتة مثل الضغط ودرجة الحرارة	ينشأ هذا الاتزان في محاليل الالكتروتات الضعيفة بين جزئياتها والأيونات الناتجة ويثبت فيه تركيز الايونات والجزئيات

الرابط: https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary 

............................

72 أذكر المفهوم العلمي لكل مما يلي

1/ نوع من التفاعلات الكيميائية التى تنتقل فيها الإلكترونات من أحد المواد المتفاعلة إلى الأخرى الداخلة معها فى التفاعل. الاجابة

تفاعلات الأكسدة والاختزال

2/ عملية فقد الذرة أو الأيون السالب إلكترونات وزيادة الشحنة الموجبة. عملية الأكسدة .

3/ عملية إكتساب الذرة أو الأيون الموجب إلكترونات ونقص الشحنة الموجبة عملية الاختزال.

4/ خلايا يتم فيها تحويل الطاقة الكيمائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى. الخلايا الجلفانية

5/ القطب الذى تحدث عنده عملية الاختزال فى الخلايا الكهروكيميائية الكاثود (المهبط)

5/ القطب الذى تحدث عنده عملية الاكسدة فى الخلايا الكهروكيميائية النود (المصعد)

6/ أنظمة تختزن الطاقة فى صورة طاقة كيميائية والتى يمكان تحويلها عند اللزوم إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى غير انعكاسى. الخلايا الأولية

7/ خلايا جلفانية تتميز بأن تفاعلاتها الكيميائية انها انعكاسية (يمكن إعادة شحنها) وتختزن الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية.

الخلايا الثانوية

8/ يعمل على إعادة لحن بطارية السيارة أولا بأول. الدينامو

9/ غمس الحديد فى الخارصين المنصهر لحمايته من التآكل. الجلفنه

10/ مادة تستخدم كمذيب للبوكسيت عند استخلاص فلز الألومنيوم فى الصناعة. الكريوليت

11/ كمية الكهربية الناتجة من مرور تيار شدته واحد امبير لمدة ثانية واحدة ( حاصل ضرب شدة التيار بالأمبير x  الزمن بالثانية). الكولوم

12./ تتناسب كمية المادة المتكونة أو المستهلكة عند أى قطب سواء كانت غازية أو صلبة تناسبا طردياً مع كمية الكهربية التى تمر فى المحلول الإلكتروليتى. القانون الأول لفارادى

13/ كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمياة الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة. القانون الثاني لفارادى

14/ كتلة المادة التي لها القدرة على فقد او اكتساب ول واحد من الالكترونات أثناء التفاعل الكيمائي. الكتلة الجرامية المكافئة

15/ كمية الكهربية اللازمه لذوبان أو تصاعد او ترسيب كتلة مكافئة جرامية من المداة عند احد الأقطاب بالتحليل الكهربي يساوي 96500 كولوم. الفارادى

16/ كمية الكهرباء الذي اذا تم تمريرها لمدة ثانية واحدة في محلول أيونات فضة يتم ترسيب 1.118 مجم من الفضة الأمبير

72 جرب تطبيق بنوك اسئلة الثانوية العامة من جوجل بلاي https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

................................

73 علل: عند تنقية النحاس من شوائب الحديد والخارصين لا تترسب عند الكاثود. الاجابة لصعوبة إختزال أيونات الحديد والخارصين بالنسبة لأيونات النحاس

............................

74 علل: النحاس موصل إلكترونى بينما كبريتات النحاس موصل إلكتروليتى.

الاجابة .

في النحاس يحدث إنتقال الإلكترونات خلاله .

بينما كبريتات النحاس موصل إلكتروليتى لإنتقال الأيونات الموجبة والسالبة خلاله نحو الأقطاب المخالفة لها فى الشحنة .

............................

75 علل : استخدام مخلوط من أملاح فلوريدات كل من الألومنيوم والصوديوم والكالسيوم بدلاً من الكريوليت عند استخلاص الألومنيووم من البوكسيت.

الاجابة لأن هذا المخلوط مع البوكسيت يعطى مصهوراً يتميز بـ :

1.بانخفاض درجة إنصهاره

2.وكذلك إنخفاض كثافته

3.مما يسهل فصل الألومنيوم المنصهر

............................

67 علل : عند وضع قطعة من الخارصين فى محلول كبريتات النحاس II الزرقاء يزول اللون الأزرق. الاجابة لحدوث تفاعل( أكسدة واختزال تلقائى)يحل فيه الخارصين محل النحاس فى كبريتات النحاس

............................

77 علل : استخدام قنطرة ملحية فى خلية دانيال

الاجابة.

1/ تقوم بالتوصيل بين محلولى نصفى الخلية

2/ وتمنع الاتصال المباشر بين المحلولين ،

3/ كما تقوى بمعادلة الشحنات الموجبة والسالبة،

4/كما تعمل على تكوين فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية

............................

78 علل : الكاثود هو القطب الموجب فى الخلية الجلفانية çلحدوث اختزال للأيونات الموجبة عنده باكتسابها الإلكترونات من سطحه.

............................

79 علل : العناصر التى تقع فى قمة متسلسلة الجهود عوامل مختزلة قوية...

لأن جهود أكسدتها الموجبة عالية لذلك تفقد إلكتروناتها بسهولة مما يجعلها عوامل مختزلة قوية

............................

80 علل : عناصر مؤخرة السلسلة عوامل مؤكسدة قوية.  لأنها ذات قدرة كبيرة على إكتساب الإلكترونات عندما تدخل فى التفاعل وذلك :

1/لصغر جهود تأكسدها

2/ وكبر جهود اختزالها

............................

81 علل : النحاس لا يحل محل الهيدروجين في الأحماض أو الماء.

لأن جهد تأكسد النحاس أصغر من جهد تأكسد الهيدروجين أى أنه أقل نشاط من الهيدروجين.

............................

83 علل : لا يحل النحاس محل الحديد فوى محاليل أملاحه.

لأن  النحاس يلي الحديد فى السلسلة  فهو يختزل بسهولة بينما الحديد يسبق النحاس فى السلسلة فهو يتأكسد بسهوله .

............................

83 علل: خلية الزئبق شائعة الاستخدام فى:

1.سماعات الأذن  2.  وآلات التصوير.

3. وأنها تتميز بصغر حجمها

............................

84 علل : يجب التخلص من خلية الزئبق بعد الاستخدام بطريقة آمنة

لأنها تحتوى على الزئبق وهو مادة سامه.

............................

85 علل : يبطن الوعاء المجوف بطبقة من الكربون المسامى فى خلية الوقود. لأنه يسمح بالاتصال بين الحجرة الداخلية والمحلول الإلكتروليتى الموجود بها.

............................

86 علل : تعمل بطارية السيارة كخلية إلكتروليتية أثناء الشحن

لأنه يتم فيها إحداث تفاعل كيمائي غير تلقائي بواسطة مرور تيار كهربائي.

............................

87 علل: استخدام بطارية أيون الليثيوم الجافة فى بعض السيارات الحديثة.

الاجابة: 1* لخفة وزنها 2* وقدرتها على تخزين كمية كبيرة من الطاقة بالنسبة لحجمها بواسطة مرور تيار كهربى

............................

88 علل: يصدأ الحديد أسرع فى وجود ماء البحر . لأن ماء البحر يحتوى على كميات كبيرة من الأيونات.

............................

89 علل: يصدأ الحديد المطلى بالقصدير عند الخدش أكثر وأسرع من الحديد الغير مطلي . لأن القصدير هو الفلز الأقل نشاطاً والحديد هو الأكثر نشاطاً فيكون تآكله أسرع.

............................

90 عل : توصل المواسير المدفونة فى باطن الأرض بالقطب المضحى. لأنها تكون أكثر عرضه للتآكل ولحمايتها يتم جعلها كاثود بتوصيله بالقطب السالب لمصدركهربي  ويتم توصيل القطب الموجب بفلز أخر أكثر نشاطاً من الحديد مثل الماغنسيوم والذى يعمل كأنود فيتآكل الماغنسيوم بدلاً من الحديد.

............................

91 علل: يوصل الجسم المراد طلاؤه بالتحليل الكهربى ( بالقطب السالب) لمصدر تيار كهربى (مستمر.) حتى يصبح كاثود (مهبط ) ويحدث ترسيب للفلز المراد الطلاء به (تحدث عنده عملية اختزال.

............................

92 علل : ينقى النحاس الذى نقاوته 99 % بالتحليل الكهربى قبل استخدامه فى صناعة الأسلاك الكهربية.  لأن   شوائب الحديد والخارصين والذهب والفضة تقلل من قابلية النحاس للتوصيل الكهربائى.

............................

93 علل : يمكن الحصول على غاز الكلور بالتحليل الكهربي للمحاليل المائية التي تحتوي على أيون الكلوريد. لأن أيونات الكلور جهد تأكسدها عالي لذلك يسهل أكسدتها عند الأنود مكونة غاز الكلور.

.............................

94 علل : تأكل سيقان الجرافيت في خلية التحليل الكهربي لتحضير فلز الألومونيوم  لأن   الأكسجين الناتج مع عملية التحليل الكهربي يتفاعل معها مكونا غازات أول وثاني أكسيد الكربون.

3C+3/2O2 ------>3CO + CO2 .

............................

95 علل : لا يمكن الحصول على فلز الصوديوم بالتحليل الكهربي لمحلول ملح الطعام.  لأن جهد اختزال كاتيونات الصوديوم أقل من جهد اختزال ايونات هيدروجين الماء فتختزل ويتصاعد H2 ويتكون NAOH

............................

97 علل : الخلايا الثانوية خلايا انعكاسية  لأن  تفاعل الأكسدة والإختزال فيها انعكاسي وعند توصيلها بمصدر تيار كهربي خارجي تعود مكوناتها إلى حالتها الأصلية مما يسمح باعادة استخدامها.

............................

98 علل: لا يمكن شحن اعادة الخلايا الأولية ( الخلايا الجافة) ..

لأن تفاعل الأكسدة والاختزال فيها ( تلقائي غير انعكاسي) فلا يمكن اعادة مكوناتها إلى الحالة الأصلية.

............................

99  احسب جهد خلية النيكل - كادميوم القلوية اذا كان التفاعل الحادث بها كالتالي

Cd + 2Ni+3 --- 2Ni+2 +cd+2

Cd+2+2e---E0=CD-0.4V

2Ni+3  +2e---2Ni+2

علماً بأن E0 = +0.9V

الإجابـــة  جهد اختزال الكادميوم = (-0.4 ) فولت أقل من جهد اختزال النيكل =0.9  فولت  اذا الكادميوم أنود ( اكسدة) والنيكل كاثود

( اختزال )

ق.د.ك للخلية = جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الأنود = 0.9 - (-0.4) = 1.3 فولت ( تفاعل الأكسدة والاختزال تلقائي).

............................

100  احسب كمية التيار مقدرة بالكولوم اللازمه لفصل 5.6 جم من الحديد من محلول كلوريد الحديد III ملحوظة تفاعل الكاثود للتفاعل هو  Fe+3  + 3e- ------> Fe0 ( Fe= 55.86)

الإجابــة  الصوة في الرابط :

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

101 احسب كتلة الكالسيوم المترسبة عند الكاثود نتيجة مرور كمية من الكهرباء مقدارها 9650 كولوم في مصهور كلوريد الكالسيوم (Ca = 40)  راحع الصورة من الرابط :

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

102 احسب عدد الفاراداى اللازم لترسيب ذرة جرامية من الألمونيوم عند التحليل الكهربي لمصهور( Al2O3 Al =27)

الحل:

وحدات الفارادي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من المادة = F  * تكافؤها  = F *3  = 3F راجع الرابط

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.sag.secondary

............................

103 قارن بين الخلايا الأولية والخلايا الثانوية. الخلايا الأولية

الخلايا الاولية	الخلايا الثانوية
خلايا جلفانية * تتحول فيها الطاقة الكيميائية الي طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة –اختزال غير عكسي •    لا يمكن إعادة شحنها •    - مثل خلية الوقود	-خلايا جلفانية -تتجول فيها الطاقة الكيميائية الي طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة- اختزال انعكاسي -يمكن إعادة شحنها - مثل بطاية الرصاص الحامضية

............................

104 قارن بين: الغطاء الكاثودي والغطاء الأنودي .... الغطاء الكاثودي :

الغطاء الكاثودي	الغطاء الأنودي
- تغطية المادة المراد حمايتها بفلز آخر أقل منه نشاطا -عند دوث خدش فيه يحدث الصدأ بشكل أسرع -مثل طلاء الحديد بالقصدير	- تغطية المادة المراد حمايته بفلز اخر أكثر منه نشاطا -لا يبدأ الفلز المراد حمايته من التآكل إلا بعد تآكل الغطاء الأنودي بالكامل -مثل طلاء الحديد بالخارصين

............................

105/قارن بين

الخلايا الجلفانية	الخلايا الالكترونية
تتحول فيها الطاقة الكيميائية الي طاقة كهربية تفاعلات الاختزال والاكسدة تتم فيها بشكل تلقائي -الانود هو القطب السالب وتحدث عنده عملة الاكسدة - الكاثود هو القطب الموجب وتحدث عنده عملية الاختزال - قيمة E cell  تكون بإشارة موجبة - مثل خلية دانيال -	تتحول فيها الطاقة الكهربية الي طاقة كيميائية تفاعلات الاختزال والاكسدة تتم فيها بشكل غير تلقائي -الانود هو القطب الموجب وتحدث عنده عملة الاكسدة -الكاثود هو القطب السالب وتحدث عنده عملية الاختزال -قيمة E cell  تكون بإشارة سالبة - مثل خلية استخلاص الألمونيوم من البوكسيت

............................

106 اكتب المصطلح العلمي لكل ممل يلي:

1- مركبات عضوية تتكون من عنصري الكربون والهيدروجين فقط  الهيدروكربونات

2. تتكون المادة العضوية داخل الكائنات الحية بفعل قوي حيوية ولا

3.يمكن تحضيرها في المختبرات  نظرية القوى الحيوية

4.مجموعة ذرية لا توجد منفردة وتشتق من الألكان المقابل بعد نزع ذرة هيدروجين من جزئ الألكان ويرمز لها بالرمز(R) مجموعة الألكيل

5.مجموعة من المركبات يجمعها قانون جزئيى عام وتشترك في خواصها الكيمائية وتتدرج في خواصها الفيزيائية مثل درحة الغليان

السلسلة المتجانسة

6.خليط من غازي الهيدروجين وأول أكسيد الكربون ويستخدم كعامل مختزل او وقود قابل للاشتعال. الغاز المائي

7.مركب  من الألكانات الهالوجينية يستخدم كمخدر بأمان الهالوثان

8. عمليات تجرى لتحويل النواتج البترولية الطويلة السلسلة والثقيلة ( الأقل استخداماً ) إلى جزئيات أصغر وأخف (الأكثر استخداماً) التكسير الحراري الحفزي

9. عملية اضافة الماء إلى الألكاينات في وجود عامل حفاز  الهيدرة الحفزية

10.مركبات ثنائية الهيدروكسيل تنتج من أكسدة الألكينات بالعوامل المؤكسدة الجلايكولات

11.تجمع عدد كبير من جزئيات مركبات بسيطة يتراوح عددها من المائة حتى المليون لتكوين جزئ كبير عملاق  البلمرة .

12.كحول غير مشبع ينتج كمركب وسطي عند الهيدره الحفزية للإثاين كحول الفنيل

13.الشق الناتج من نزع ذرة هيدروجين من جزئ المركب الأروماتي مجموعة الأريل

14.مركب ثنائي كلورو ثنائي فينيل ثلاثي كلورو ايثان--- DDT 15.مركبات هيدروكسيلية أروماتيه تتصل فيها مجموعة الهيدروكسيل أو أكثر اتصالا مباشر بحلقة البنزين الفنيولات

16.عملية اضافة الخميرة إلى المولاس المتخلف من صناعة السكر التخمر الكحولي

17.مركبات عضوية تنتج عند اكسدة الكحولات الثانوية وتحتوي على مجموعة كربونيل الكيتونات

18.مواد ألدهيدية او كيتونية عديدة الهيدروكسيل ( الجلوكوز- الفركتوز) الكربوهيدرات

19.تفاعل الكحولات مع الأحماض الكربوكسيلية في وجود مادة نازعة للماء مثل حمص الكبريتيك الأسترة

20.مركبات عضوية تتميز باحتوائها على مجموعة كربوكسيل أو أكثر أحماض عضوية

21.أحماض أليفاتية مشبعة أحادية الكربوكسيل توجد في الدهون على هيئة استرات مع الجليسرول الأحماض الأمينية

22.مركبات تحتوي على مجموعة كربوكسيل أو أكثر متصله بحلقة بنزين الأحماض الأروماتية

23.تفاعل الأحماض الكربوكسيلية مع كربونات أو بيكربونات الصوديوم كشف الحموضة

24. بوليمرات طبيعية تنتج من تكاثف الأحماض الألفا أمينية مع بعضها البروتينات

25.عدد مجموعات البروكسيل الموجود في جزئ الحمض العضوي

قاعدية الحمض .

26.إستر ينتج من تفاعل حمض السلسليك مع حمض الأستيك الإسبرين

27..تفاعل الأستر مع الأمونيا لتكوين أميد الحمض العضوي والكحول التحلل النشادري

............................

107/ اكتب الأهمية الاقتصادية للمواد الأتية:

1- خليط البروبان والبيوتان: تسال وتعبأ في اسطوانات تستخدم كوقود

3- الهالوثان-- مخدر آمن أكثر من الكلوروفورم

4- الفريونات أجهزة التكييف والثلاجات ومنظفات للأجهزة الالكترونية

5- الغاز المائي مادة مختزلة - وقود قابل للاشتعال

6- الإيثلين جليكول  : مادة مانعة لتجمد المياه في مبردات السيارات

7- التفلون تبطين أواني الطهي ( التيفال ) +خيوط جراحية

8- حمض الستريك يمنع نمو البكتريا على الأغذية + ويضاف إلى الفاكهة المجمدة ليحافظ على لونها وطعمها

9- البكاليت في الأدوات الكهربية + وطفايات السجائر( لأنه عازل ومقاوم للحرارة)

10- حمض السلسليك صناعة مستحضرات التجميل الخاصة بالجلد + تحضير الأسبرين

11- حمض الفورميك صناعة الصبغات + المبيدات الحشرية + العطور + العقاقير

12- الجليسرول مادة مرطبة للجلد - صناعة النسيج - تحضير النيتروجليسرين 13- النيتروجليسرين  مفرقعات - توسيع الشرايين في علاج الأزمات القلبية

14- حمض البكريك مادة متفجرة - مادة مطهرة لعلاج الحروق .

15- استر ثلاثي الجلسريد  صناعة الصابون والجلسرين

16؛ زيت المروخ دهان موضغي لتخفيف الألأم الروماتيزمية

17- الجامكسان مبيد حشري

18- الكحول المحول ( السبرتو الأحمر) وقود - الصناعات الكيميائية

19- الداكرون استبدال الشرايين التالفة - صمامات القلب الصناعي - الأقمشة

............................

108 كيف تمييز بين كل من: (ايثانول - فينول - حمض استيك)

1- باضافة محلول كلوريد الصوديومIII الذي يعطي لون بنفسجي

2- أو ماء البروم فيتكون راسب ابيض يكون هو الفينول.

3- ثم اضافة كربونات الصوديوم الذي يحدث معه فوران ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون يكون حمض الستيك ويكون الأخر ايثانول.

............................

109 كيف تميز بين كل من:

1/ غاز الايثين     2/ وغاز الايثان

بإضافة برمنجانات البوتاسيوم ( في وسط قلوي )  أو ماء البروم لكل منهما

فإذا زال لون البرمنجانات وزال لون البروم يكون غاز الإيثين

واذا لم يزول اللون يكون غاز إيثان.

............................

110 كيف تميز بين كل من الايثانول والايثانويك.

باضافة كربونات الصوديوم لكل منهما :

فمع الايثانول--- با يحدث تفاعل بينما مع حمض الايثانويك

يحدث فوران ويتصاعد  غاز CO2 0

............................

111 كيف تميز بين كل من الكحول الأولي والكحول الثالثي باضافة برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لكل منهما فإذا زال لون البرمنجانات يكون كحول أولي وفي حالة عدم زوال اللون يكون كحول ثالثي.

 

112 علل: تعرف المركبات العضوية على أساس بنيتها التركيبية وليس مصدرها. لأن معظم المركبات العضوية التى حضرت في المختبرات لا تتكون اطلاقاً داخل الكائنات الحية.

............................

113 علل : كثرة وانتشار المركبات العضوية لقدرة ذرات الكربون على الارتباط ببعضها وبذرات أخري بروابط احادية وثنائية وثلاثية وسلاسل مستمرة ومتفرعة وحلقية( متجانسة وغير متجانسة.) ............................

114 علل: لا تكفي الصيغة الجزئية لتعبر عن المركب العضوي لأن الصيغة الجزئية توضح عدد الذرات ونوعها فقط ولا توضح ترتيب الذرات ونوع روابطها.

............................

115 علل : غاز الميثان يسمي بغاز المستنقعات لأن غاز الميثان ينتج من:: التحلل اللاهوائي للفضلات الحيوية بواسطة البكتريا اللاهوائية ويحدث ذلك في المستنقعات.

............................

116 علل : تعرض مناجم الفحم للانفجار بسبب وجود غاز الميثان بها .

............................

117 علل: يستخدم الجير الحى مع هيدروكسيد الصوديوم عند تحضير الميثان لأن الجير الحي يعمل على خفض درجة الانصهار.

............................

118 علل : من الأفضل استخدام البروبان فى المناطق الباردة لأنه أكثر تطاير ( أقل في درجة الغليان).

١٢:٤٣ ص

119 علل: تغطي الفلزات بالألكانات الثقيلة لأن الألكانات مواد غير قطبية لا تذوب في الماء فتحمي الفلزات من الصدأ ( التأكل ).

............................

120 علل : الألكانات خاملة نسبياً فى تفاعلاتها الكيميائية لأن ذرات الكربون فيها ترتبط بروابط من نوع سيجما القوية التى يصعب كسرها إلا تحت ظروف خاصة.

............................

الي هنا ( علل الالكاناتخاملة نسبيا فيةتفاعلاتها الكيميائة ) اطلع بعدة ( علل يستخدم الكلورو فورم كمخدر ) .

............................

121 علل : لا يستخدم الكلوروفورم حالياً كمخدر لأن الجرعات الغير مقدرة تقديراً دقيق قد تسبب الوفاة.

............................

122 علل: استخدام الفريونات على نطاق واسع لأنها:

1- رخيصة الثمن

2- ولا تشتعل

3- وغير سامة

4- ولا تسبب تأكل المعادن

5-وسهولة اسالتها.

............................

123 علل : سيحرم استخدام الفريونات بداية من سنه 2020 لأنها تتسبب في تأكل طبقة الأوزون التى تقي الأرض من أخطار الأشعة فوق البنفسجية.

............................

124 علل : الألكانات أو الألكينات أو الألكاينات سلاسل متجانسة. 1- لأن كل منها له قانون عام واحد 2- وتتشابه في الخواص الكيمائية 3- وتتدرج في الخواص الفيزيائية 4- وبين المركب والذي يليه  CH2.

............................

125 علل : الألكينات انشط كيميائياً من الألكانات 1- لأن الألكانات مركبات مشبعة بروابط احادية من النوع سيجما القوية صعبة الكسر 2- بينما الألكينات تحتوي على رابطة سيجما وأخري باي سهلة الكسر.

............................

126 علل : الهيدرة الحفزيه للايثين تتم في وسط حمضي 1/ لأن: / الماء الكتروليت ضعيف / فإن تركيز أيون الهيدروجين الموجب يكون ضعيفاً لا يستطيع كسر الرابطة المزدوجة / لذا لا يتم التفاعل إلا في وسط حمضي لتوفير أيون الهيدروجين الموجب.

............................

127 علل: الإيثيلين جليكول: مادة مانعة لتجمد مياه مبردات السيارات في المناطق الباردة. لأنه: يكون روابد هيدروجينية مع جزئيات الماء فيمنع تجمع جزئيات الماء مع بعضها على هيئة بلورات ثلج.

............................

128 علل : يستخدم التفلون في تبطين أوانى الطهي لأنه يتحمل الحرارة ولا يلتصق.

............................

129 علل : الألكينات تتفاعل بالإضافة علي مرحلة واحدة بينما الألكاينات تتفاعل بالإضافة علي مرحلتين. لأن الألكينات تحتوي على رابطة واحدة باي بينما الألكينات تحتوي على رابطتين باي.

............................

130 علل : يمرر غاز الايثاين علي محلول كبريتات النحاس في حمض كبريتيك خففف بعد تحضيره.

لإزالة غاز الفوسفين PH3 وغاز كبرتييد الهيدروجين H2S الناتجين من الشوائب الموجوده فى كربيد الكالسيوم.

131 علل : يستخدم لهب الأكسي استلين في لحام وقطع المعادن

 1/ لأنه تفاعل طارد للحرارة

2/ وتبلغ الحرارة المنطلقة من حوالي 3000 درجة

3/ فيستخدم في لحام وقطع المعادن

------------------------------------------------

132 علل : لا يستخدم محلول البروم في رابع كلوريد الكربون للتمييز بين الإيثين والايثاين.

 

لأن كل من الايثاين والايثين مركبات غير مشبعة ويزول لون البروم مع كل منهما.

-------------------------------------

133 علل : البنتان الحلقي والهكسان الحلقي مستقران وثابتان لأن الزوايا بين الروابط تقترب من 109 درجة ويالتالي يكون الارتباط بين الأوربيتالات قوياً وتتكون روابط سيجما صعبة الكسر.

-----------------------------

134 علل : يشتعل البنزين مصحوباً بدخان أسود

لأنه يحتوي على كمية كبيرة من الكربون.

----------------------------

135 علل : يتفاعل البنزين العطرى بنوعين من التفاعلات الكيميائية

لاحتوائة على روابط 1- أحادية 2- وروابط ثنائية.

---------------------

136 علل : هلجنه الطولوين ينتج عنه: 1- مركبين 2- بينما هلجنه النتروبنزين ينتج عنها مركب واحد

 

 لأن مجموعة الألكيل في الطولوين توجهه إلى موقعين

: 1- بارا

2- وارثو

بينما مجموعة النيترو توجهه إلى موقع واحد وهو( ميتا)

 

137 علل : يستخدم (د.د.ت) كمبيد حشري لأن الجزء (CH-CCl3) يذوب في النسيج الدهني للحشرة فيقتلها.

……………………….

138 علل : يعتبر (د.د.ت) مادة سامة فتاكة ومن أقبح مستحضرات الكيمياء لأنه مركب ثابت 1- مما يضمن استمرار فعاليته لمدة طويلة 2- وبقائة فى البيئة دون تحلل يؤدي لقتل النحل 3- وتسربه لمياه الأنهار يقتل الأسماك والكائنات البحرية 4- ويتسرب للسلسلة الغذائية فيمكن ان يصل للانسان

………………….

139 علل : الألكانات مركبات مشبعة بينما الألكينات مركبات غير مشبعة لأن: الألكانات ترتبط بروابط أحادية بينام الألكينات تحتوي على رابطة( باي ) سهلة الكسر.

…………………….

140 علل : تتميز المركبات العضوية بعدم قدرتها علي توصيل الكهرباء لأنها مركبات تساهمية لا تتأين بالماء.

…………………..

علل : المنظفات الصناعية تزيل البقع والقاذورات لأنه عندما يذوب المنظف في الماء فإن جزئياته ترتب نفسها بحيث ان الذيل الكاره للماء من كل جزئ يتجه ناحية القاذورات بالنسيج ويلتصق بها أما الرأس الشره للماء يتجه ناحية الماء ويلتف الجزئ حول القاذورات ويحيط بها ، وعند الاحتكاك الميكانيكي تبدأ عملية التنظيف حيث ان الشحنات المتشابهة تتنافر.

………

142 علل : درجة غليان الكحولات أعلي من درجة غليان الألكانات المقابلة لوجود مجموعة الهيدروكسيد بالكحولات التى تعمل على تكوين روابط هيدروجينية

……………..

143 علل: الكحول الايثيلي رغم انه مركب تساهمي إلا أنه يذوب في الماء لوجود ( مجموعة الهيدروكسيل) التى تكون روابط هيدروجينية في الماء فيسبب ذوبانها.

……………….

144 علل : تفرض ضريبة إنتاج عالية على الإيثانول النقي ( تصنع منه الخمور ) الذى تركيزه 96% للحد من تناوله فى المشروبات الكحولية لما لها من أضرار صحية جسيمة.

…..

145 علل : تحويل الإيثانول إلى الكحول الأحمر )السبرتو الأحمر لأنه يستخدم كوقود وكمذيب عضوي وفي كثير من الصناعات الكيماوية بتكلفة اقتصادية بسيطة.

 

146 علل : الكحولات تظهر لها خاصية حامضية ضعيفة يظهر ذلك من تفاعلها مع الفلزات القوية مثل الصوديوم والبوتاسيوم ويرجع ذلك إلى أن زوج الالكترون الذي يربط بين الهيدروجيين والأكسجين يميل إلى الأكسجين الأكثرسالبية كهربية وبذلك يسهل كسر هذه الرابطة ويحل الفلز محل هيدروجين مجموعة الهيدروكسيل.

 

قارن

السلسلة الانتقالية الثانية	السلسلة الانتقالية الثالثة
4 d	5d
تقع في الدورة الخامسة	تقع في الدورة السادسة
تشمل العناصر من  اليوتريوم حتي الكادميوم	تشمل العناصر من اللثانوم حتي الزئبق

 

قارن

السلسلة الانتقالية الأولي	السلسلة الانتقالية الثالثة
3 d	5 d
تقع في الدورة الرابعة	تقع في الدورة السادسة
تشمل العناصر من الإسكانديوم ( SC) حتي الخارصين( Zn)	تشمل العناصر من اللنثانويوم(La) حتي الزئبق(Hg)

 

قارن

-      المقارنة	-  المواد البارا مغناطيسية	-  المواد الديا مغناطيسية
-      اتعريف	-  مواد تنجذبمع المجال المغناطيسي الخارجي ويرجع ذلك الي وجود الالكترونات المفردة في اوربيتالات(3d)	-  مواد تتنافر مع المجال المغناطيسي الخارجي  ويرجع ذلك الي إزدواج الالكترونات المفردة في اوربيتالات (3d)
-      العزم المغناطيسي	-  يساوي عدد الالكترونات المفردة في اوربيتالات (3d)	-      يساوي صفر

 

قارن

طريقة التطاير	طريقة الترسيب
تبني هذه الطريقة علي اساس:تطاير العنصر أو المركب المراد تقديرهوتجري عملية التقدير بجمع المادة المتطايرة وتعين كتلتها أو بتعيين مقدار النقص في كتيلة المادة الاصلية	تعتمد هذه الطريقة علي ترسيب العنصر المراد تقديره أو المكون المراد تقديره علي عينة مركب نقي غير قابل للذوبان   وذو تركيب كيميائي ثابت ومعروف
الخلايا الجلفانية	الخلايا الالكترونية
-تتحول فيها الطاقة الكيميائية الي طاقة كهربية -تفعلات الاكسدة والاختزال تتم فيها بشكل تلقائي -الانود ه القطب السالب وتحدث عنده عملية الاكسدة

💥

===========================

===اكتفي بواحد من العرضين الوردي او اللبني============

عدوى فيروس الورم الحليمي البشري الأعراض والأسباب

عدوى فيروس الورم الحليمي البشري  

شكل الاصابة بعدوي فيروس المرض الحليمي للبشرة في اليد وحول الفم

 

 هو عدوى فيروسية تسبب ظهور زوائد على الجلد أو الأغشية المخاطية (ثآليل). وثمة أنواع تزيد عن 100 نوع من فيروس الورم الحليمي البشري، بعضها يسبب الثآليل، وبعضها الآخر يمكن أن يسبب الإصابة بأنواع مختلفة من السرطان.

لا تؤدي معظم إصابات فيروس الورم الحليمي البشري إلى السرطان. ولكن هناك أنواع معينة منه يمكن أن تسبب سرطان الجزء السفلي من الرحم المتصل بالمهبل (عنق الرحم). كما ثبت وجود علاقة بين أنواع أخرى من السرطان وعدوى فيروس الورم الحليمي البشري، ومنها سرطان الشرج والقضيب والمهبل والفرج والجزء الخلفي من الحلق (البلعوم).

تنتقل هذه العدوى عادةً من خلال الممارسة الجنسية، أو من خلال ملامسة الجلد المصاب. يمكن أن تساعد اللقاحات في الحماية من الإصابة بسلالات فيروس الورم الحليمي البشري التي يرجح في أغلب الظن أن تتسبب في الإصابة بثآليل الأعضاء التناسلية أو سرطان عنق الرحم.

 

الأعراض

في معظم الحالات، ينجح جهازك المناعي في هزيمة عدوى فيروس الورم الحليمي البشري قبل أن يبدأ في تكوين ثآليل. وإذا ظهرت الثآليل، فإنها تكون مختلفة في الشكل تبعًا لنوع فيروس الورم الحليمي البشري الذي تسبب بها:

الثآليل التناسلية. تَظهَر هذه الثآليل كآفات مسطَّحة، أو نتوءات صغيرة تُشبه القرنبيط أو بروزات ضئيلة تُشبه الساق. في السيدات، تَظهَر الثآليل التناسلية عادةً على الفرج، ولكن قد تَظهَر أيضًا بالقرب من الشرج، على عنق الرحم أو في المهبل.

في الرجال، تَظهَر الثآليل التناسلية على القضيب وكيس الصفن أو حول الشرج. نادرًا ما تُسبِّب الثآليل التناسلية عدم الراحة أو الألم، ولكنها قد تُسبِّب الحكَّة.

الثآليل الشائعة. تَظهَر الثآليل الشائعة كنتوءات خشنة مرتفعة، وتظهر عادةً على الأيدي أو الأصابع. في معظم الحالات، تكون الثآليل الشائعة فقط قبيحة المنظر، ولكنها قد تكون أيضًا مؤلمة أو عرضةً للإصابة أو النزيف.

الثآليل الأخمصية. الثآليل الأخمصية هي أورام حبيبية صُلبة تَظهَر عادةً على الكعبين أو قاعدتَي القدمين. قد تُسبِّب هذه الثآليل عدم الراحة.

الثآليل المسطَّحة. الثآليل المسطَّحة هي آفات مسطَّحة قليلة الارتفاع. قد تَظهَر في أي مكان، ولكن يُصاب بها الأطفال على الوجه، ويصاب بها الرجال على منطقة اللِّحية. وتُصاب بها النساء عادةً على الساقين.

 

الثآليل الشائعة

قد تظهر الثآليل الشائعة على اليدين أو الأصابع. وهي عبارة عن نتوءات صغيرة محببة خشنة الملمس.

 

الثآليل الأخمصية

الفيروس الذي يتسبب في الإصابة بالثآليل الأخمصية هو نفسه الذي يتسبب في الإصابة بالثآليل على كفيك وأصابعك. ولكن، بسبب موقعها، يمكن أن تكون مؤلمة.

 

الثآليل المسطحة

الثآليل المسطحة هي ثآليل أصغر وأكثر نعومة من الثآليل الأخرى. وعادة ما تصيب الوجه أو الساقين وهي أكثر شيوعًا في الأطفال والمراهقين مقارنة بالبالغين.

 

ثآليل الأعضاء التناسلية في الأنثى

الثآليل التناسلية عدوى شائعة تنتقل عن طريق الاتصال الجنسي. يمكن أن تظهر على الأجهزة التناسلية أو منطقة العانة أو القناة الشرجية. يمكن للثآليل التناسلية لدى النساء أن تنمو داخل المهبل.

 

ثآليل تناسلية في الذكور

الثآليل التناسلية عدوى شائعة تنتقل عن طريق الاتصال الجنسي. يمكن أن تظهر على الأجهزة التناسلية أو منطقة العانة أو القناة الشرجية.

سرطان عنق الرحم

تنتج معظم أنواع سرطان عنق الرحم تقريبًا عن الإصابة بعدوى فيروس الورم الحليمي البشري، لكن سرطان عنق الرحم قد يستغرق 20 عامًا أو أكثر للتطور بعد الإصابة بعدوى فيروس الورم الحليمي البشري. لا تسبب عدوى فيروس الورم الحليمي البشري وسرطان عنق الرحم في مراحله المبكرة عادةً أعراضًا ملحوظة. لذا فإن التطعيم ضد فيروس الورم الحليمي البشري هو أفضل حماية من سرطان عنق الرحم.

لما كان سرطان عنق الرحم في مراحله المبكرة لا يسبب أعراضًا، فمن الضروري أن تجري النساء اختبارات فحص منتظمة للكشف عن أي تغييرات سابقة للسرطان في عنق الرحم قد تؤدي إلى السرطان. تَنصح التوجيهات الحالية أن تخضع السيدات البالغات من العمر 21 إلى 29 سنة لاختبار "باب" (اختبار عنق الرحم) كل ثلاث سنوات.

تُنصَح السيدات البالغات من العمر 30 إلى 65 سنة باستمرار الخضوع لاختبار عنق الرحم كل ثلاث سنوات، أو كل خمس سنوات إذا خضعَن لاختبار الحمض النووي فيروس الورم الحليمي البشري في الوقت نفسه. يمكن للنساء اللاتي تزيد أعمارهن عن 65 سنة التوقُّف عن إجراء الفحص إذا خضعن لثلاثة اختبارات لعنق الرحم على التوالي وكانت نتائجها طبيعية، أو اختبارَين للحمض النووي فيروس الورم الحليمي البشري واختبار عنق الرحم بدون أي نتائج غير طبيعية.

 

الأسباب

تحدث عدوى فيروس الورم الحليمي البشري عندما يدخل الفيروس إلى الجسم، عادةً عبر جُرح أو خدش أو قطع صغير بالجلد. ينتقل الفيروس بصفة أساسية عبر تلامُس الجلد.

تنتقل عدوى فيروس الورم الحليمي البشري التناسلية عبر الجماع والجنس الشرجي والطرق الأخرى لتلامس الجلد في منطقة الأعضاء التناسلية. وتنتقل بعض حالات عدوى فيروس الورم الحليمي البشري - التي تؤدي إلى حدوث آفات الفم والجهاز التنفُّسي العلوي - عبر الجنس الفموي.

إذا كنتِ حاملاً ومصابة بعدوى فيروس الورم الحليمي البشري المصحوب بثآليل تناسلية، فيُحتمل أن تنتقل العدوى إلى طفلكِ. وفي حالات نادرة، قد تسبب العدوى نمو ورم غير سرطاني في حنجرة الطفل.

الثآليل معدية، قد تنتشر عن طريق الملامسة المباشرة للثآليل. ويمكن أن تنتشر الثآليل أيضًا عندما يلمس شخص شيئًا لامس أحد الثآليل.

عوامل الخطورة

تنتشر عدوى فيروس الورم الحليمي البشري، وتشمل عوامل الخطر المرتبطة بها ما يلي:تعدُّد شركاء العلاقة الجنسية. كلما زاد عدد شركاء العلاقة الجنسية، زادت احتمالية الإصابة بعدوى فيروس الورم الحليمي البشري في الأعضاء التناسلية. كما تزيد احتمالية الإصابة عند ممارسة الجنس مع شخص يمارس الجنس مع عدة أشخاص آخرين.

العمر. تصيب الثآليل الشائعة الأطفال في الغالب. تحدث الثآليل التناسلية في معظم الأحيان بين المراهقين واليافعين.

ضعف الأجهزة المناعية. تزداد احتمالات الإصابة بعدوى فيروس الورم الحليمي البشري لدى الأشخاص الذين لديهم ضعف في الأجهزة المناعية. ويمكن أن تضعف الأجهزة المناعية بسبب فيروس نقص المناعة البشري/ الإيدز، أو الأدوية المثبطة للجهاز المناعي المستخدمة بعد زرع الأعضاء.

تضرر الجلد. تكون مناطق الجلد التي تمَّ ثَقْبها أو فتحها أكثر عرضةً لنمو الثآليل الشائعة.

التلامس الشخصي. قد يزيد خطر الإصابة بالعدوى عند لمس ثآليل أحد المصابين أو عدم ارتداء قفازات حماية قبل لمس الأسطح التي تعرضت فيروس الورم الحليمي البشري، مثل الحمامات أو أحواض السباحة العامة.

المضاعفات

آفات الفم والجهاز التنفُّسي العلوي. تسبب بعض عدوى فيروس الورم الحليمي البشري آفات في لسانك أو اللوزتين أو الحنك الرخو أو داخل الحنجرة والأنف.

مرض السرطان. يمكن لبعض سلالات معينة من فيروس الورم الحليمي البشري أن تسبب سرطان عنق الرحم. قد تسهم هذه السلالات أيضًا في سرطانات الأعضاء التناسلية، والشرج، والفم، والجهاز التنفسي العلوي.

الوقاية

الثآليل الشائعة

من الصعب الوقاية من عدوى بفيروس الورم الحليمي البشري التي تسبب الثآليل الشائعة. إذا كنت مصابًا بنوع شائع من الثآليل، يمكنك منع انتشار العدوى وتكوّن ثآليل جديدة بعدم نزع الثآليل وعدم قضم الأظافر.

الثآليل الأخمصية

لتقليل خطر الإصابة بعدوى بفيروس الورم الحليمي البشري المسببة للثآليل الأخمصية، ارتدِ أحذية أو صنادل في حمامات السباحة العامة وغرف خلع الملابس.

الثآليل التناسلية

يمكنك تقليل خطر الإصابة بالثآليل التناسلية المسرطنة والآفات التناسلية الأخرى المتعلقة بفيروس الورم الحليمي البشري عن العلاق الشرعية لزوجتك فقط ونبذ اي علاقة محرمة اخري  منها الزنا  شديد الخطورة في انتقال  العدوي بالامراض الجنسية المدمرة.{ليس فقط فيروس الورم الحليمي بل ايضا كل الامراض الجنسية التي تنشأ بهذا الزنا مثل الايدز  والالتهابات الكبدية الفيروسية والتي عادة ما تنتهي بالفشل الكبدي  وخلافه} 

الوقاية من المرض باللقاح

لقاحات فيروس الورم الحليمي البشري (HPV)

غارداسيل 9 هو لقاح ضد بفيروس الورم الحليمي البشري معتمد من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية في الولايات المتحدة، ويمكن استخدامه للإناث والذكور للوقاية من سرطان عنق الرحم والثآليل التناسلية.

ويوصي مركز مكافحة الأمراض والوقاية منها بإعطاء الفتيات والفتيان في عمر 11 و12 عامًا لقاح بفيروس الورم الحليمي البشري بشكل روتيني، على الرغم من إمكانية إعطائه في سن مبكرة عند بلوغهم 9 سنوات. ومن الأفضل أن يتلقى الفتيات والفتيان اللقاح قبل بدء مرحلة الاتصال الجنسي وتعرُّضهم للإصابة بفيروس الورم الحليمي البشري. أثبتَت الأبحاث أن تلقِّي اللقاح في سنٍّ مبكرة ليس له علاقة بالبدء المبكر في ممارسة النشاط الجنسي.

بمجرد إصابة الشخص بفيروس الورم الحليمي البشري، قد لا يكون اللقاح فعالًا بنفس الدرجة، أو قد لا يعمل على الإطلاق. كما أن مستوى الاستجابة للقاح يكون أفضل في الأعمار الأصغر مقارنةً بالأعمار الكبيرة. لكن إذا أُخِذ اللقاح قبل إصابة الشخص، فيمكنه أن يمنع معظم حالات سرطان عنق الرحم.

ويوصي مركز مكافحة الأمراض والوقاية منها بأن يحصل جميع المراهقين الذين تتراوح أعمارهم بين 11 و12 عامًا على جرعتين من لقاح بفيروس الورم الحليمي البشري، يفصل بينهما ستة أشهر على الأقل. كما يُمكن للمراهقين الأصغر سنًّا الذين تتراوح أعمارهم بين 9 و10 سنوات، والمراهقين الذين تتراوح أعمارهم بين 13 و14 عامًا الحصول على اللقاح وفقًا للجدول الزمني المحدَّث إلى جرعتين. وقد أظهرت الأبحاث أن الجدول الزمني للجرعتين فعال للأطفال دون سن 15 عامًا.

أما المراهقون واليافعون الذين بدأوا في الحصول على اللقاحات بعد هذا السن، في أعمار تتراوح بين 15 و26 عامًا، فينبغي لهم تلقي ثلاث جرعات من اللقاح.

ويوصي مركز مكافحة الأمراض والوقاية منها بتلقي جرعات استدراكية من لقاح بفيروس الورم الحليمي البشري لجميع الأشخاص حتى سن 26 عامًا الذين لم يحصلوا على كمية لقاح كافية.

وقد اعتمدت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية مؤخرًا استخدام لقاح غارداسيل 9 للذكور والإناث الذين تتراوح أعمارهم بين 9 و45 عامًا. فإذا كان عمرك بين 27 إلى 45 عامًا، فتناقش مع طبيبك حول ما إذا كان ينصحك بتلقي لقاح بفيروس الورم الحليمي البشري أم لا.

للمزيد من المعلومات

لقاح فيروس الورم الحليمي البشري (HPV)

طلب موعد

من إعداد فريق مايو كلينك

Oct 12, 2021

طباعة

التشخيص والعلاج

الأمراض والحالات الصحية

عدوى فيروس الورم الحليمي البشري الأعراض والأسباب

 

    تابع العرض السابق// التشخيص

قد يتمكن الطبيب من تشخيص عدوى فيروس الورم الحليمي البشري بمجرد الكشف البصري على الثآليل.

إذا كانت ثآليل الأعضاء التناسلية غير مرئية، يلزم إجراء واحد أو أكثر من الاختبارات التالية:

   1. اختبار محلول الخل (حمض الخليك). يؤثر محلول الخل على المناطق التناسلية المصابة فيروس الورم الحليمي البشري فيغير لونها إلى الأبيض. وقد يساعد ذلك في تحديد الآفات المسطَّحة التي تصعب رؤيتها.
   2. اختبار عنق الرحم. يأخذ الطبيب عينة من خلايا عنق الرحم أو المهبل لتحليلها في المختبر. ويمكن أن تكشف اختبارات عنق الرحم عن بعض التشوُّهات التي يمكن أن تؤدي إلى الإصابة بالسرطان.
   3. اختبار الحمض النووي. يُجرى هذا الاختبار على خلايا من عنق الرحم، ويمكنه الكشف عن وجود الحمض النووي للأنواع عالية الخطورة من فيروس الورم الحليمي البشري التي لها علاقة بسرطانات الأعضاء التناسلية. وتُنصح السيدات البالغات من العمر 30 عامًا فأكثر بإجرائها إلى جانب اختبار عنق الرحم.

للمزيد من المعلومات

    لطاخة عنق الرحم

العلاج

غالبًا ما تختفي الثآليل دون علاج، خاصة لدى الأطفال. ولكن، لا يوجد علاج للفيروس؛ لذلك تُعاوِد الثآليل الظهور مرة أخرى في الأماكن نفسها أو في مواضع أخرى.
 

 الأدوية{عادةً ما تُوضع الأدوية الموصوفة لإزالة الثآليل على الآفة مباشرةً، وعادةً ما يتطلب الأمر استخدام الدواء عدة مرات قبل أن ينجح في علاجها. ومن  الأدوية المعالجة//

   1. حمض الساليسيليك. تعمل العلاجات المتاحة دون وصفة طبية، والتي تحتوي على حمض الساليسيليك، عن طريق إزالة طبقات من الثآليل بمقدار صغير في كل مرة. للاستخدام في الثآليل الشائعة، يمكن أن يسبب حمض الساليسيليك تهيُّج الجلد، وهو غير مناسب للاستخدام على الوجه.
 2.   كريم إميكويمود. هذا الكريم الذي يُصرف بوصفة طبية قد يعزِّز قدرة جهازك المناعي على محاربة فيروس الورم الحليمي البشري. وتشمل الآثار الجانبية الشائعة ظهور احمرار وتورّم في مكان وضع الكريم.
   3. دهان ومس بودوفيلوكس. دواء موضعي آخر يُصرف بوصفة طبية، يعمل بودوفيلوكس عن طريق تدمير أنسجة الثآليل التناسلية. قد يسبب بودوفيلوكس إحساسًا بالحرقة وحكة في مكان وضعه.
 4.   حمض الخليك الثلاثي الكلور. يحرق هذا العلاج الكيميائي الثآليل على راحتَي اليدين وباطن القدمَيْن والأعضاء التناسلية. وقد يسبب تهيجًا موضعيًا.

الإجراءات الجراحية والإجراءات الأخرى

إذا لم تنجح الأدوية، فقد يقترح طبيبكَ إزالة الثآليل بواسطة واحدة من هذه الطرق:

   1. التجميد باستخدام النيتروجين السائل (المعالجة بالتجميد)
   2. الحرق باستخدام التيارات الكهربائية (كي كهربي)
    الإزالة الجراحية
3.    جراحة الليزر

علاج فيروس الورم الحليمي البشري في عنق الرحم

في حال الخضوع لاختبار فيروس الورم الحليمي البشري أو اختبار عنق الرحم، يلجأ اختصاصي أمراض النساء إلى إجراء يُسمى تنظير المهبل. وفيه يستخدم الطبيب أداة توفر رؤية مكبرة لعنق الرحم (منظار المهبل) للكشف بوضوح على عنق الرحم وأخذ عينات (خزعة) من أي مناطق تبدو غير طبيعية.

يلزم استئصال أي آفات محتملة التسرطن. ومن الخيارات المتاحة التجميد (جراحة بردية)، والليزر، والاستئصال الجراحي، وإجراء الاستئصال الجراحي بالعروة الكهربية، والاستئصال المخروطي بالسكين البارد. ويُستخدم في فيروس الورم الحليمي البشري سلك دقيق موصل بالتيار الكهربائي لاستئصال طبقة رقيقة من أحد أجزاء عنق الرحم، وهناك أيضًا إجراء الاستئصال المخروطي بالسكين البارد، وهو إجراء جراحي يستأصل من خلاله الطبيب قطعة مخروطية الشكل    من عنق الرحم. 

 ===========

                        

الاتي زيادة علم وتدقيق لمن   يهتم بالمرض

===اكتفي يا دكتورة صفاء  بصنع الفيديو السابق او بواحد من العرضين الوردي او اللبني= ==

                                                                                                                                 

==========

الاتي زيادة علم وتدقيق لمن  يهتم بالمرض

===اكتفي يا دكتورة صفاء بصنع الفيديو السابق او بواحد من العرضين الوردي او اللبني============

فيروس الورم الحليمي البشري

معلومات عامة

الاختصاص أمراض معدية

فيروس الورم الحليمي

EM of Pap virus, shot taken from lab, computer enhanced. Scale at top left

💥

تصنيف الفيروسات

المجموعة:

(dsDNA) I مجموعة

الفصيلة: الفيروسات الحليمية

تعديل مصدري - تعديل

فيروس الورم الحليمي البشري (ف.و.ح.ب.) (بالإنجليزية: Human papillomavirus)‏ ويُدعى اختصاراً (HPV) وَهيَ مجموعة متنوعة من الفيروسات التي تلحق بالـ(DNA)، والتي تعدي الجلد والأغشية المخاطية للإنسان ومجموعة من الحيوانات. وهناك أكثر من 100 نوع من فيروس الورم الحليمي البشري. بعض تلك الأنواع يسبب دمامل جلدية حميدة، أو حليمات، وهي سبب تسمية الفيروس. وفيروسات الورم الحليمي المقترنة بظهور الدمامل الشائعة تنتقل عن طريق التلامس الجلدي العادي.

وهناك مجموعة أخرى من نحو 30 نوع يتم انتقالها تناسلياً. فيروس الورم الحليمي البشري التناسلي شائع الانتشار، بتقديرات أن نحو 75% من النساء (بالغرب) يتعرضن للعدوى من واحد أو أكثر من أنواع فيروس الورم الحليمي البشري التناسلي خلال حياتهن (Baseman and Koutsky, 2005).

الخصائص العامة. هي عضو في أسرة الفيروسات الحليمية papillomaviridae والتي يمكن ان تندمج بالكامل مع الحمض النووي (دنا) للخلية المضيفه. البشر هم المصدر الوحيد المعروف للفيروس.

. الفيروسات الحليمية هي فيروسات غـير مغلـّفة ذات تناظر ذي عشرين وجه Icosahedral و72 كابسومير التي تحيط المجين genome الذي يحتوي دنا دائري مزدوج فيه نحو 8000 أزواج أساسية Base pairs.

. تعبير الجينات الفيروسيه الجينات يرتبط ارتباطا وثيقا بالمحلية الطلائية Epithelial localization وترتبط بحالة التمييز الخلوي. أكثر الجينات الفيروسيه لا تنشط حتى تترك الخلية القرنية keratinocyte ذات العدوى الطبقة القاعدية Basal layer. إنتاج جزيئات الفيروس يمكن ان يحدث فقط في الخلايا القرنية عالية التمييز. ولذلك فإنتاج الفيروس يحدث فقط في سطح الخلايا الطلائي حيث تكشط الخلايا في البيئة المحيطة.

.هناك أكثر من 100 صنف جيني genotypes لفيروس الورم الحليمي تم تحديدها على أساس تسلسل متخالف Sequence heterology للحمض النووى (دنا). وهناك مجموعة محددة تسمى فيروس الورم الحليمي البشري التناسلي، العالية الخطر، (خصوصا 16 و18 و31 و45 و58، بل و33 و35 39، 51، 52، 56، 59، 68، 73، 82)، تعرف كعامل ضروري لتطور سرطان عنق الرحم.

الأمراض التي تنشأ عن ف.و.ح.ب.

ثآليل جلديةثؤلول شائع Common Warts

ثؤلول إخمصي، أي بباطن القدم، وهو شبيه بالثؤلول الشائع.

ثؤلول تحت الظفر وثؤلول حول الظفر

ثؤلول مسطح: وغالباً ما يوجد على الذراعين والوجه والجبهة. ومثل الثآليل الشائعة فهذه الأورام تكثر لدى الأطفال والشباب. وفي حالة أناس عاديين ذوي أجهزة مناعة سليمة فإن الثآليل المسطحة لا تقترن بالتطور إلى سرطان.

ثآليل تناسليةالثآليل التناسلية أو الشرجية (condylomata acuminata or venereal warts) هي أبسط دليل على حدوث عدوى ف.و.ح.ب. وبالرغم من أن عدد كبير من أنواع الفيروس قد تسبب الثآليل التناسلية، إلا أن النوعين 6، 11 يسببان نحو 90% من الحالات (Greer 1995) و (Gearheart et al, 2004)

ومعظم المصابين بتلك الأنواع من ف.و.ح.ب. المقترنة بثآليل تناسلية يتعافون من العدوى من تلقاء أنفسهم بسرعة بدون ظهور للثآليل أو غيرها من الأعراض. وقد يكون بعض الناس ناقلين للفيروس دون أن تظهر عليهم أعراض العدوى.

والجدير بالذكر أن أنواع ف.و.ح.ب. التي تسبب ثآليل تناسلية لا تسبب سرطان عنق الرحم.

تنظيم جينوم فيروس الورم الحليمي البشري النوع 16، وهو أحد الأنواع الفرعية المعروف تسببها لحدوث سرطان عنق الرحم. (من E1-E7 جينات مبكرة، ومن L1-L2 جينات متأخرة: كابسيدات)

السرطان تنظيم جينوم فيروس الورم الحليمي البشري النوع 16، وهو أحد الأنواع الفرعية المعروف تسببها لحدوث سرطان عنق الرحم. (من E1-E7 جينات مبكرة، ومن L1-L2 جينات متأخرة: كابسيدات).

هنالك نحو ستة أنواع من ف.و.ح.ب. (منهم الأنواع 16، 18، 31، 45) تصنف على أنها ذات مخاطرة عالية لمقدرتهم على إحداث سرطان عنق الرحم، وكذلك سرطان الشرج، وسرطان المهبل وسرطانات الرأس والعنق، وسرطان القضيب (Parkin 2006) انظر.

والسرطانات الناجمة عن ف.و.ح.ب. غالباً ما تتسب في تسلسلات فيروسية مندمجة مع الدنا الخلوي. بعض الجينات المبكرة لـ ف.و.ح.ب.، مثل E6 وE7، معروف أنهم يعملون كمسرطنات تشجع نمو الورم والتحول الخبيث.

ورام حليمي تنفسي Respiratory papillomatosisأنواع 6، 11 من ف.و.ح.ب. يمكن أن تحدث حالة نادرة تسمى «ورام حليمي تنفسي معاود» recurrent respiratory papillomatosis، وفيه تتشكل الثآليل في الحنجرة أو أجزاء أخرى من القصبة الهوائية (Wu et al., 2003). وهذه الثآليل يمكن أن تعاود حدوثها مرات متعددة، وقد تتطلب جراحات متكررة، وقد تعوق التنفس، وفي حالات شديدة الندرة قد تتطور إلى سرطان (Sinal and Woods, 2005). (Moore et al., 1999)،

طرق انتشار المرض

الاتصال الجنسي مع شريك حامل للفيروس.

سبل الوقاية من المرض

معظم الناس يصابون بعدوى أحد أنواع ف.و.ح.ب. الجلدية cutaneous أثناء فترة الطفولة. ولفيروسات الورم الحليمي قشرة بروتينية (كابسيد capsid) قوية، تمكنهم من البقاء في البيئة لفترات طويلة من الوقت. تجنب الاتصال بالأسطح المعدية، مثل أرضيات المراحيض العامة وحبال طوابير التفتيش في المطارات، قد تقلل من مخاطر العدوى بأنواع ف.و.ح.ب. الجلدية.

العدوى بأنواع ف.و.ح.ب. التناسلية تنتشر سريعاً من خلال جلد المناطق التناسلية والأغشية المخاطية. كما يمكن يحدث الانتقال حتى بدون ظهور أعراض. عدة استراتيجيات يجب اتباعها للتقليل من مخاطر تطور الأمراض التي يسببها أنواع ف.و.ح.ب. التناسلية.

لطاخة باب

  لطاخة{} بابانيكولاو ولطاخة باب

فحص بابانيكولاو، المعروف اختصاراً باختبار لطاخة باب Pap smear يعد إستراتيجية فعالة لخفض مخاطر التعرض لسرطان عنق الرحم cervical cancer. في مارس 2003، أقرت إدارة الأغذية والعقاقير الأمريكية  FDA فحص[دن ا] ويرمز لها بالإختصار [ ف .و.ح.ب.] كأداة فحص رئيسية لاكتشاف حالات العدوى بالأنواع عالية المخاطرة من ف.و.ح.ب. التي قد تؤدي إلى سرطان عنق الرحم. 

 وقد أثبت اختبار لطاخة باب أنه من أنجح اختبارات الفحص screening في تاريخ الطب، إلا أن الكلية الأمريكية لأطباء الولادة وأمراض النساء (أكوج ACOG) تشير إلى طرق علم الخلايا Cytology والمعتمدة على السوائل، مثل ثين بريب Thinprep وشور بريب Sureprep، قد تفشل في اكتشاف 15 - 35% من حالات تكون الورم العنقي داخل الظهاري CIN3 والسرطان.

اختبارات ف.و.ح.ب. HPV Tests

اختبارات ف.و.ح.ب. تكشف وجود نوع من أنواع ف.و.ح.ب.، حسب الاختيار. بعض أنواع ف.و.ح.ب. التناسلية فد تؤدي إلى سرطان عنق الرحم. الإصابة المستمرة بواحد أو أكثر من أنواع ف.و.ح.ب. ذات المخاطرة العالية هي عامل هام في تقريباً كل حالات سرطان عنق الرحم. وعملية تكون سرطان عنق الرحم بسبب ف.و.ح.ب. هي عملية بطيئة تستغرق عدة سنوات. وخلال طور التكون المذكور فإن خلايا قبل سرطانية يمكن العثور عليها في الاختبار السنوي أو النصف سنوي، سواءً بواسطة علم الخلايا لعنق الرحم أو لطاخة باب. مؤخراً أضيفت طريقة للكشف عن دنا أنواع ف.و.ح.ب. عالية المخاطرة إلى مجموعة من الخيارات السريرية لفحص سرطان عنق الرحم. وقد وافقت إدارة الأغذية والعقاقير الأمريكية FDA على استخدام هذا الاختيار المسمى الإمساك الهجين Hybrid-capture، والذي تسوقه شركة دايجين Digene، ليستعمل كبديل أو مصاحب للطاخة باب.

كيفية الكشف والمتابعة للخلية القشرية غير المعتادة، ذات أهمية غير معروفة ASC-US لأنواع ف.و.ح.ب. عالية المخاطرة

 

 الطرق الجزيئية Molecular Methods 

كيفية الكشف والمتابعة للخلية القشرية غير المعتادة، ذات أهمية غير معروفة ASC-US لأنواع ف.و.ح.ب. عالية المخاطرة

تهجين الحمض النووي Nucleic Acid Hybrizationتهجين في الموقع: إنفورم INFORM وهو اختبار دنا ف.و.ح.ب. وينتجه شركة فنتانا للأنظمة الطبية Ventana Medical Systems في مدينة توسن، أريزونا. باستعمال مقاطع من الأنسجة، عينات خلوية مبتلة liquid based cytology specimens.

على شريحة slide للكشف عن أنواع ف.و.ح.ب. عالية المخاطرة.

اللقاح  في 8 يونيو 2006 وافقت إدارة الأغذية والعقاقير الأمريكية FDA على عقار جارداسيل Gardasil كلقاح ف.و.ح.ب. واقي prophylactic من فيروس الورم الحليمي البشري، وتسوقه شركة ميرك. تجارب اللقاح،

التي أجريت على نساء بالغات بمتوسط عمر 23 عاماً، أظهرت حماية من الإصابة بالعدوى المبدئية لأنواع 16، 18 من ف.و.ح.ب.، والتي تتسبب في 70% من الإصابات بسرطانات عنق الرحم. أنواع 16، 18 من ف.و.ح.ب. تتسبب كذلك في سرطان الشرج في الرجال والنساء. كما أظهرت التجارب نجاعة تامة 100% في تجنب إصابات العدوى المستمرة، وليس مجرد العدوى العابرة. كما يقي اللقاح من أنواع 6، 11 من ف.و.ح.ب.، والتي تسبب 90% من الثآليل التناسلية. والنساء من أعمار 9 - 26 يمكن تلقيحهن، إلا أن التجربة لم تتضمن صغار السن. جلاكسو سميثكلاين تتوقع أن تطلب موافقة لطرح لقاح واقي من أنواع 16، 18 في مطلع العام 2007، باسم سرفاريكس Cervarix. ولما كان اللقاح الحالي لا يقي النساء من كافة أنواع ف.و.ح.ب. المسببة لسرطان عنق الرحم، فيظل من الواجب عليهن المواظبة على اختبارات لطاعة باب، وحتى بعد أخذ اللقاح. مراكز التحكم ومنع الأمراض الأمريكية CDC توصي بتلقيح المرأة التي ام تشخيص اصابتها بأي أنواع ف.و.ح.ب. (أكتوبر 2006) [1].

تجنب التدخين

تدخين التبغ يزيد من مخاطر تكون سرطان عنق الرحم مباغت، وكذلك السرطانات الأخرى التي يتسبب فيها ف.و.ح.ب. فالتدخين يقلل من قدرة الجسم على امتصاص حمض الفوليك، وتعاطي حمض الفوليك هو طريقة جيدة لعلاج خلل التَنَسُّج العُنُقِيّ Cervical dysplasia، وهو عرض شائع جداً ل ف.و.ح.ب.

انظر أيضًاورام حليمي بالحنجرة

💥💥💥💥

==================================

 دليل جوجل المصور لأجمل جنات الدنيا
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
6. 
7. 
8. 
9. 
10. 
11. 
12. 
13. 
14. 
15. 
16. 
17. 
18. 
19. 
20. 
21. 
22. 
23. 
24. 
25. 
26. 
27. 
28. 
29. 
30. 
31. 
32. 
33. 
34. 
35. 
36. 
37. 
38. 
39. 
40. 
41. 
42. 
43. 
44. 
45. 
46. 
47. 
48. 
49. 
50. 
51. 
52. 
53. 
54. 
55. 
56. 
57. 
58. 
59. 
60. 
61. 
62. 
63. 
64. 
65. 
66. 
67. 
68. 
69. 
70. 
71. 
72. 
73. 
74. 
75. 
76. 
77. 
78. 
79. 
80. 
81. 
82. 
83. 
84. 
85. 
86. 
87. 
88. 
89. 
90. 
91. 
92. 
93. 
94. 
95. 
96. 
97. 
98. 
99. 
100. 
101. 
102. 
103. 
104. 
105. 
106. 
107. 
108. 
109. 
110. 
111. 
112. 
113. 
114. 
115. 
116. 
117. 
118. 
119. 
120. 
121. 
122. 
123. 
124. 
125. 
126. 
127. 
128. 
129. 
130. 
131. 
132. 
133. 
134. 
135. 
136. 
137. 
138. 
139. 
140. 
141. 
142. 
143. 
144. 
145. 
146. 
147. 
148. 
149. 
150. 
151. 
152. 
153. 
154. 
155. 
156. 
157. 
158. 
159. 
160. 
161. 
162. 
163. 
164. 
165. 
166. 
167. 
168. 
169. 
170. 
171. 
172. 
173. 
174. 
175. 
176. 
177. 
178. 
179. 
180. 
181. 
182. 
183. 
184. 
185. 
186. 
187. 
188. 
189. 
190. 
191. 
192. 
193. 
194. 
195. 
196. 
197. 
198. 
199. 
200. 
201. 
202. 
203. 
204. 
205. 
206. 
207. 
208. 
209. 
210. 
211. 
212. 
213. 
214. 
215. 
216. 
217. 
218. 
219. 
220. 
221. 
222. 
223. 
224. 
225. 
226. 
227. 
228. 
229. 
230. 
231. 
232. 
233. 
234. 
235. 
236. 
237. 
238. 
239. 
240. 
241. 
242. 
243. 
244. 
245. 
246. 
247. 
248. 
249. 
250. 
251. 
252. 
253. 
254. 
255. 
256. 
257. 
258. 
259. 
260. 
261. 
262. 
263. 
264. 
265. 
266. 
267. 
268. 
269. 
270. 
271. 
272. 
273. 
274. 
275. 
276. 
277. 
278. 
279. 
280. 
281. 
282. 
283. 
284. 
285. 
286. 
287. 
288. 
289. 
290. 
291. 
292. 
293. 
294. 
295. 
296. 
297. 
298. 
299. منذ يوم 1
300. 
301. 
302. 
303. 
304. 
305. 
306. 
307. 
308. 
309. 
310. 
311. 
312. 
313. 
314. 
315. 
316. 
317. 
318. 
319. 
320. 
321. 
322. 
323. 
324. 
325. 
326. 
327. 
328. 
329. 
330. 
331. 
332. 
333. 
334. 
335. 
336. 
337. 
338. 
339. 
340. 
341. 
342. 
343. 
344. 
345. 
346. 
347. 
348. 
349. 
350. 
351. 
352. 
353. 
354. 
355. 
356. 
357. 
358. 
359. 
360. 
361. 
362. 
363. 
364. 
365. 
366. 
367. 
368. 
369. 
370. 
371. 
372. منذ 3 يوم
373. 
374. 
375. 
376. 
377. 
378. 
379. 
380. 
381. 
382. 
383. 
384. 
385. 
386. 
387. 
388. 
389. 
390. 

-------------